Е) окислительно-восстановительный.

Е) окислительно-восстановительный.

$$$ 394

Как именуется частичка, присоединяющая электрон?

А) восстановителем;

В) окислителем;

С) активной частичкой;

D) лигандами;

Е) нейтральной молекулой.

$$$ 395

Как меняется цвет лакмусовой бумаги при добавлении NaOH к раствору соли аммония?

А) багровеет;

В) обесцвечивается;

С) чернеет;

D) синеет;

Е) желтеет.

$$$ 396

Какой газ выделяется при добавлением NaOH к раствору соли аммония?

А) водород;

В Е) окислительно-восстановительный.) кислород;

С) хлор;

D) аммиак;

Е) углекислый газ.

$$$ 397

Какой электролит диссоциирует ступенчато?

А) HCI;

B) HBr;

C) CH3COOH;

D) H3PO4;

E) NH4OH.

$$$ 398

Каким из ниже перечисленных гидроксидов свойственны амфотерные характеристики?

А) Fe(OH)2, Fe(OH)3 ;

B) AI(OH)3, Cr(OH)3 ;

C) Mn(OH)2, Co(OH Е) окислительно-восстановительный.)2 ;

D) Ni(OH)2, Bi(OH)3 ;

E) Zn(OH)2, Mg(OH)2 .

$$$ 399

Что такое гидролиз солей?

А) взаимодействие ионов растворенной соли с Н+ и ОН- - ионами воды;

В) диссоциация на ионы;

С) взаимодействие солей с молекулами воды;

D) растворение солей;

Е) осаждение солей.

$$$ 400

Сколько граммов хлористого водорода содержится в 200 мл 0,05 н раствора Е) окислительно-восстановительный. НСl? 0,365

$$$ 401

Чему равен эквивалент дихромата калия в реакции восстановления до Cr3+? 1

$$$ 402

Какой из последующих металлов способен вытеснить водород из кислот?

A) Sn;

B) Cu;

C) Ag;

D) Hg;

E) Au.

$$$ 403

Как именуется частичка отдающая электрон?

А) лигандами;

В) нейтральная молекула;

С) восстановитель;
D) окислитель;
Е) активная частичка.

$$$ 404

Какую среду Е) окислительно-восстановительный. имеет незапятнанная вода?

А) кислая;

В) щелочная;

С) нейтральная;

D) слабо - кислая;

Е) слабо - щелочная.

$$$ 405

Укажите правильное выражение рН раствора:

А) pH = -lg[H2O];

B) pH = -ln[H+];

C) pH = pOH;

D) pH = -lg[H+];

E) pH = lg[H+].

$$$ 406

Сколько граммов NaOH нужно для изготовления 500 мл Е) окислительно-восстановительный. 0,1н NaOH? 1,2 г

$$$ 407

Обусловьте эквивалентную массу соли Fe2(SO4)3 : /6

$$$ 408

Чему равна эквивалентная масса серной кислоты: 49

$$$ 409

Обусловьте эквивалентную массу соли Cr2(SO4)3 : /6

$$$ 410

Дайте четкое определение массовой доле:

A) отношение массы растворенного вещества к объему раствора;

B) отношение массы растворенного вещества к массе растворителя;

C) отношение массы растворенного вещества к общей Е) окислительно-восстановительный. массе раствора;

D) число эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора;

E) число молей растворенного вещества в 1 л раствора.

$$$ 411

По какой формуле определяется титр раствора:

А) T = m/V;

B) T = NЭ;

C) T = m V;

D) T = m N;

Е) Т = С ∙М(1/z)/1000

$$$ 412

Обусловьте эквивалентную массу фосфорной кислоты: 98/3

$$$ 413

На нейтрализацию 15 мл Е) окислительно-восстановительный. 0,1 н КOH потребовалось 10 мл HCI. Обусловьте концентрацию соляной кислоты.

$$$ 414

По какой формуле определяется молярная концентрация:

A) M = m/V;

B) C = m/V;

C) C = n/V;

D) N = C x V;

E) C = N x V.

$$$ 415

Обусловьте эквивалентную массу соли CaHPO4 : м/2

$$$ 416

Для нейтрализации 10 мл Е) окислительно-восстановительный. KOH потребовалось 20 мл 0,1н раствора HCl. Обусловьте нормальность гидроксида калия:

$$$ 417

Дайте правильное определение обычной концентрации:

А) отношение массы растворенного вещества к массе растворителя;

В) количество эквивалентов в 1л раствора;

С) отношение массы раствора к объему раствора;

D) отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора;

Е) отношение массы растворенного вещества к Е) окислительно-восстановительный. объему раствора.

$$$ 418

Чему равны эквиваленты кислоты, основания и соли в последующей реакции:

HBr + NH4OH ® NH4Br + H2O

A) М.м, М.м, М.м;

B) М.м, М.м/2, М.м;

C) М.м/2, М.м, М.м;

D) М.м, М.м, М.м/2;

E) М Е) окислительно-восстановительный..м/2, М.м/2, М.м

$$$ 419

Чему равны эвиваленты кислоты, основания и соли в последующей реакции:

H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4 + 2 H2O

A) М.м, М.м, М.м;

B) М.м/2, М.м/2, Мм/2;

C) М.м/2, М.м/2, М.м;

D) М.м, М.м/2, М.м/2;

E) М.м Е) окислительно-восстановительный./2, М.м, М.м

$$$ 420

Чему равны эквиваленты кислоты, основания и соли в последующей реакции:

H2SO4 + NaCI ® NaHSO4 + HCI

A) М.м/2, М.м, М.м М.м;

B) М.м/2, М.м, М.м/2, М.м;

C) М.м/2, М.м/2, М.м, М.м;

D) М.м/2, М Е) окислительно-восстановительный..м, М.м, М.м/2;

E) М.м, М.м, М.м/2, М.м

$$$ 421

Чему равна нормальность смесей HCI и H2SO4, если их титры равны 0,00359 г/мл и 0,004805 г/мл?

А) HCI = 0,0985; H2SO4 = 0,09806;

В) HCI = 0,00985; H2SO4 = 0,009806;

С) HCI = 0,000985; H2SO4 = 0,0009806;

D).HCI = 0,9850; H2SO4 = 0,9806;

Е) HCI = 0,1; H Е) окислительно-восстановительный.2SO4 = 0,1.

$$$ 422

Какое количество электронов получает молекула K2Cr2O7 в реакции?

KJ + K2Cr2O7 + H2SO4 ® J2 + K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + H2O 3

$$$ 423

Обусловьте эквивалентную массу соли Ca3(PO4)2: м /6

$$$ 424

Какая концентрация определяется по последующей формуле:

А) моляльная;

В) разбавленная;

С) предельная;

D) обычная;

Е) молярная.

$$$ 425

Сколько граммов Е) окислительно-восстановительный. Н2SO4 содержится в 2-х молях Н2SO4? 98*2

$$$ 426

После установления равновесия реакции А + В ↔ Д + Е концентрации веществ равны (в моль/л): СА = 0,25, СВ = 0,25,СД = 0,75, СЕ = 0,75. Найти К 8

$$$ 427

Титром раствора именуется

А) количество граммов вещества в 1 мл раствора;

В) количество эквивалентов вещества в 1 л раствора;

С) количество молей вещества в 1 л раствора Е) окислительно-восстановительный.;

Д) отношение массы вещества к общей массе раствора;

Е) произведение нормальности вещества и его эквивалента.

$$$ 428

Во сколько раз поменяется быстроту реакции взаимодействия водорода с бромом , если их концентрации прирастить вдвое?

А) 4

В) 2

С) 16

Д) 8

Е) 9

$$$ 429

Как поменяется скорость хим реакции

А + 2В ↔ 2Д + Е

если концентрацию вещества А прирастить в Е) окислительно-восстановительный. 2 раза, а В – в 4 раза?

А) 64

В) 32

С) 16

Д) 8

Е) 4

$$$ 430

В 90 г воды растворено 10 г хлорида калия. Чему равна процентная концентрация раствора? 10

$$$ 431

К 1000 г 80% - ной уксусной кислоты прибавлено 3 л воды. Отыскать процентную концентрацию приобретенного раствора. 80/3

$$$ 432

Сколько граммов хлорида натрия будет нужно, чтоб приготовить 400 г 15% - ного раствора? 60

$$$ 433

В растворе [Н+] = 10-5. Чему Е) окислительно-восстановительный. равно РН этого раствора? 5

$$$ 434

В растворе [Н+] = 10-6. Обусловьте ОН- этого раствора. 10-6

$$$ 435

Каково рН раствора, если рОН = 11? 3

$$$ 436

Обусловьте эквивалент окислителя в уравнении:

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 = 2MnSO4 +K2SO4 + 10CO2 + 8H2O

$$$ 437

Укажите, в каком случае элементы получают электроны?

А) Н20↔ 2Н+;

В) Р0 ↔ Р3-;

С Е) окислительно-восстановительный.) Fe2+↔ Fe3+

Д) 2I- ↔ I20

Е) Sn2+↔ Sn4+

$$$ 438.

Чему равен эквивалент окислителя в окислитльно-восстановительной реакции?

5 Na2SO4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 5 Na2SO4 + K2SO4 + 3 H2O +2 MnSO4

$$$ 439.

Какому из ионов типично свойство амфотерности?

А) Mn2+;

B) K+;

C) Zn2+;

Д) Н+;

Е) Са2+;

$$$ 440.

С каким из катионов (NH Е) окислительно-восстановительный.4)2CO3 образует белоснежный осадок?

А) Li+;

B) Na+;

C) K+;

Д) Са2+;

Е) NH4+


dzhruord-o-svyashennom-lyubovnike-7-glava.html
dzhungariya.html
dzhuzeppe-verdi-referat.html